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==Grundprinzip== | |||
''Nasschemische Analytik'' beruht auf dem Aufschluss von Proben, durch sauren oder schmelzflüssigen Aufschluss, wodurch die dabei in Lösung gebrachten Anionen und Kationen nasschemisch im Zuge von ''Fällungsreaktionen (Gravimetrie)'' oder ''Titrationen (Titrimetrie)'' bestimmt werden können. Die nasschemische Analytik nutzt hierzu überwiegend chemische Methoden teilweise in Verbindung mit ''physikalischen Methoden (Mörsern)''. | ''Nasschemische Analytik'' beruht auf dem Aufschluss von Proben, durch sauren oder schmelzflüssigen Aufschluss, wodurch die dabei in Lösung gebrachten Anionen und Kationen nasschemisch im Zuge von ''Fällungsreaktionen (Gravimetrie)'' oder ''Titrationen (Titrimetrie)'' bestimmt werden können. Die nasschemische Analytik nutzt hierzu überwiegend chemische Methoden teilweise in Verbindung mit ''physikalischen Methoden (Mörsern)''. | ||
Im Gegensatz hierzu gibt es auch moderne instrumentelle Methoden, welche an Flüssigkeiten durchgeführt werden. Diese werden allerdings fälschlicherweise als nasschemisch bezeichnet und basieren in ihrem Funktionsprinzip auf modernen, physikalischen Methoden. | Im Gegensatz hierzu gibt es auch moderne instrumentelle Methoden, welche an Flüssigkeiten durchgeführt werden. Diese werden allerdings fälschlicherweise als nasschemisch bezeichnet und basieren in ihrem Funktionsprinzip auf modernen, physikalischen Methoden. | ||
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Die flüssige Probe reagiert mit einem anderen Stoff unter Bildung eines farbigen Komplexes. Die zu analysierenden Metallionen werden dabei in einen stabilen, farbigen Komplex umgewandelt. Dieser farbiger Komplex absorbiert durch die Lösung geleitetes Licht bestimmter Wellenlänge, wobei die dabei vonstattengehende Absorption konzentrationsabhängig ist. Die beobachtete Absorption ist ferner von der Dicke der Probe abhängig, sodass während der Messung standardisierte Messgefäße (= Küvetten) benutzt werden. Es gilt das Lambert-Beer’sche Gesetz der Absorption von Licht. | Die flüssige Probe reagiert mit einem anderen Stoff unter Bildung eines farbigen Komplexes. Die zu analysierenden Metallionen werden dabei in einen stabilen, farbigen Komplex umgewandelt. Dieser farbiger Komplex absorbiert durch die Lösung geleitetes Licht bestimmter Wellenlänge, wobei die dabei vonstattengehende Absorption konzentrationsabhängig ist. Die beobachtete Absorption ist ferner von der Dicke der Probe abhängig, sodass während der Messung standardisierte Messgefäße (= Küvetten) benutzt werden. Es gilt das Lambert-Beer’sche Gesetz der Absorption von Licht. | ||
Die gemessene Absorption der Probelösung muss dann mit der Absorption einer oder mehrerer Probelösungen bekannter Konzentration (= Standard), die in sich wiederum eine Kalibrationsgerade ergeben, verglichen werden. Aus dem Schnittpunkt der Absorption der Probelösung mit der Kalibrationsgeraden kann dann die Konzentration der unbekannten Probelösung ermittelt werden. | Die gemessene Absorption der Probelösung muss dann mit der Absorption einer oder mehrerer Probelösungen bekannter Konzentration (= Standard), die in sich wiederum eine Kalibrationsgerade ergeben, verglichen werden. Aus dem Schnittpunkt der Absorption der Probelösung mit der Kalibrationsgeraden kann dann die Konzentration der unbekannten Probelösung ermittelt werden. | ||
==Referenzen== | |||
Waber, H.N. et al., Geochemical Analysis of Rocks, Laboratory Course September 21 – 24, 2020, Universität Bern. | |||
Jander, Blasius, Strähle, Schweda: Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie; Hirzel, Stuttgart; Auflage: 16., überarb. A. (März 2006). | |||
Jander, Blasius, Strähle: Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum (einschl. der quantitativen Analyse); Hirzel, Stuttgart; Auflage: 15., neu bearb. Aufl. (Oktober 2005). | |||
Otto: Analytische Chemie; Wiley-VCH; Auflage: 3., vollst. überarb. u. erw. A. (Juli 2006). | |||
Skoog, Leary: Instrumentelle Analytik. Grundlagen, Geräte, Anwendungen (Springer-Lehrbuch); Springer, Berlin; Auflage: 1 (Mai 1996) | |||
Schwedt: Analytische Chemie; Wiley-VCH; Auflage: 1 (2004). | |||
==Weitere Informationen und Literatur== | |||
Schwedt, Georg, Torsten C. Schmidt, and Oliver J. Schmitz. Analytische Chemie: Grundlagen, Methoden und Praxis. John Wiley & Sons, 2016. | |||
==AutorInnen== | |||
{{Autor|1= Elena Zwerschke, Donjá Aßbichler, Werner Ertl-Ingrisch}} |